Quand les solutions de nacl et agno3 sont-elles mélangées ?
Lorsque le nitrate d'argent (AgNO3) est mélangé avec la solution de chlorure de sodium (NaCl) puis les ions des deux composés sont échangés. Par conséquent,précipités blancs de
Lorsque le nitrate d'argent aqueux est mélangé avec du chlorure de sodium aqueux, un précipité solide blanc dechlorure d'argentest produit. L'équation symbolique de cette réaction est illustrée ci-dessous. AgNO₃ (＿) + NaCl (＿) ⟶ AgCl (＿) + NaNO₃ (＿).
Na est plus réactif que Ag. Ainsi, il déplace Ag de AgNO3. En présence de la lumière du soleil, ceAgCl se décompose en Ag et Cl2. Le Cl2 se dégage sous forme de gaz et l'argent reste sous forme de précipité.
Par exemple, lorsqu'une solution aqueuse de nitrate d'argent (AgNO3) est ajoutée à la solution aqueuse de chlorure de sodium (NaCl), un précipité blanc dechlorure d'argent(AgCl) est formé, ce qui est indiqué par la réaction chimique suivante.
Chlorure de tert-butyleest un produit chimique qui produit un précipité blanc lorsqu'il est mélangé avec du nitrate d'argent. La formule chimique du chlorure de tert-butyle est (CH3)3C – Cl). C'est la forme la plus stable du 3° carbocation. Par conséquent, il donne un précipité blanc d'AgCl immédiatement lorsque la solution d'AgNO3 est mélangée.
Lorsque le chlorure de sodium est ajouté à la solution de nitrate d'argent,un précipité blanc caillé de chlorure d'argent se forme.
Réactions de précipitationse produisent lorsque des cations et des anions en solution aqueuse se combinent pour former un solide ionique insoluble appelé précipité. Le fait qu'une telle réaction se produise ou non peut être déterminé en utilisant les règles de solubilité pour les solides ioniques courants.
L'un des meilleurs exemples de réactions de précipitation est laréaction chimique entre le chlorure de potassium et le nitrate d'argent, dans lequel le chlorure d'argent solide est précipité. Il s'agit du sel insoluble formé en tant que produit de la réaction de précipitation.
Comment identifier une réaction de précipitation.Une réaction de précipitation aura toujours un produit solide. Les réactifs sont généralement deux molécules aqueuses ioniques ou plus. Le produit doit inclure un produit solide.
Lorsque quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent sont ajoutées à une solution aqueuse légèrement acide contenant des ions chlorure, un précipité blanc dechlorure d'argentFormera.
Quelle couleur de précipité AgNO3 forme-t-il ?
Ainsi, la couleur du précipité qui est produit dans cette réaction est blanc curdy.
Un précipité blanc se forme lorsque de l'hydroxyde de sodium est ajouté àsolutions contenant des ions aluminium (Al+3), des ions calcium (Ca+2) ou des ions magnésium (Mg+2). Les réactions ioniques nettes, en ignorant les ions spectateurs sont : Al+3 (aq) + 3OH-1 (aq) → Al(OH)3 (s) Ca+2 (aq) + 2OH-1 (aq) → Ca(OH )2 (s)
Réponse : Lorsque NaCl est ajouté à une solution d'AgNO3,un précipité blanc d'AgCl se forme. Si de l'ammoniac concentré, NH3, est ajouté à ce précipité, il se forme une solution limpide et incolore contenant [Ag(NH3)2]+. La solution de KBr ajoutée à cette solution incolore provoquera la précipitation d'AgBr jaune pâle.
Si le produit formé est solide et insoluble dans l'eau, on peut dire qu'il s'agit d'un précipité. Ici, les produits sont l'hydroxyde d'argent etnitrate de sodium. Selon les règles de solubilité, tous les nitrates sont solubles, donc le nitrate de sodium est soluble et ne formera pas de précipité.
Lorsque la solution aqueuse d'iodure de sodium est mélangée avec du nitrate d'argent, alors en tant que produit,des précipités solides d'iodure d'argent se forment, et une solution aqueuse de nitrate de sodium.
Les réactions de précipitation sont généralementréactions de double déplacement impliquant la production d'un résidu sous forme solide appelé précipité. Ces réactions se produisent également lorsque deux solutions ou plus avec des sels différents sont combinées, entraînant la formation de sels insolubles qui précipitent hors de la solution.
Type de réaction chimique : pour cette réaction, nous avons une double réaction de remplacement. Stratégies d'équilibrage : Dans cette réaction, les produits sont initialement NaNO3 + AgOH. Cependant, l'AgOH se décomposerait en Ag2O et H2O. Cela nous donneraitNaNO3 + Ag2O + H2Oque nos produits pour la réaction globale.
Ici, le nitrate d'argent et le chlorure de sodium sont des solutions incolores, ils forment unprécipité blancet une solution incolore.
Cela se produit parce que celui avec le chlore est hautement ionique car le carbocation formé est de nature très stable en raison de son caractère aromatique. Par conséquent, les ions Cl− se forment facilement et précipitent lorsque AgNO3 est ajouté.
